【推荐1】配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体( Na₂CO₃·10H₂O ) ___g ( 1克以下用游码)
(2)若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为____g
(3)下列仪器时使用的第一步操作是：容量瓶_____________________，托盘天平__________
(4)配制时需用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、______．
(5)下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是(        )
A．转移过程中有少量溶液溅出
B．容量瓶洗涤后未经干燥处理
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

【推荐2】实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na₂CO₃·10H₂O)晶体_______g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量_______ (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→_______→F→_______→F→E
A、调整零点               B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内                    F、记录称量结果
(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 _______。
(5)若实验遇下列情况，所配溶液的浓度偏低的有_______ (用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如图) _______。

【推荐3】如图为配制1mol·L^-1Na₂CO₃溶液95mL示意图。

回答下列问题：
(1)①中称Na₂CO₃___g。
(2)⑦⑧步操作应注意的是___。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视___。
B.没有进行操作步骤④和⑤___。
C.在第③步操作时容量瓶中有少量水___。

【推荐1】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

氢氧化钠溶液 化学式： 相对分子质量：40 密度： 质量分数：

(1)该溶液的物质的量浓度为_________。现在要配制该浓度的溶液，需称量__________g固体氢氧化钠。
(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________→B→__________→F→__________→__________。

(3)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是__________。
a．天平称量把放在右盘上
b．转移时有少量液体飞溅出来
c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来
d．定容时俯视观察液面
(4)溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收________L氯气（标准状况下）。

【推荐2】实验室需要溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：

回答下列问题：
(1)上述实验步骤正确的实验顺序为______(填字母)，需称量碳酸钠晶体()的质量为______。
(2)定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近______处，改用胶头滴管加水，使______。
(3)若无步骤D，则所配的溶液浓度______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度______。
(4)取溶液加水稀释，制得的溶液，所加水的体积为______(假设稀释前后溶液的密度不变)。

【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________________________(填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_________________mL。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用________________引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用_______________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________，能引起误差偏高的有__________(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

【推荐1】某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________ （用字母表示。。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A. ①③⑤       B. ③⑤⑥       C. ①②④       D. ②④⑥
（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；
（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是______（用字母表示）B→ 　→　 →　 →　 →     →G 。
A．冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.转移   G.摇匀
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。
A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸，该学生需要量取___ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是___。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①___；②___。
(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因是___ (填字母)。
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3）配制成250mL0.1mol•L^﹣1的盐酸溶液。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填图中相应仪器的字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______，其作用按使用的先后顺序分别是_______和_______。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______（填写相应的序号）。
A．10mL   B．100mL   C．250mL   D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______（用编号表示）。
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______（填字母，下同）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E。盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______。
A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接储存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol•L^﹣1）如何变化。（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）。
①容量瓶中有少量蒸馏水______。
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______。
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______。
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______。