主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三个周期,其原子序数依次增大,其中Z是地壳中最多的元素,Y、M、N的最外层电子数之和为10,且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素既可形成共价化合物,也可形成离子化合物 |
B.原子半径:N > M > Z > Y > X |
C.单质的熔点:M > N |
D.简单氢化物的稳定性:Y > Z |
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(已下线)专题04 物质结构与性质 元素推断-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)四川省广安第二中学校2023-2024学年高三上学期12月月考理科综合试题2024届四川省双流棠湖中学高三上学期第一次联考理科综合能力测试试题
更新时间:2023-12-31 20:48:11
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与X为同周期相邻元素,X与Z同主族,Y为地壳中含量最丰富的金属元素,W与Z形成的一种气体化合物具有强氧化性,常用于自来水消毒。下列说法正确的是
A.常温下,W的氢化物为液态 | B.X的最高价氧化物对应水化物为强酸 |
C.最简单氢化物的沸点: | D.工业上常电解Y与Z形成的化合物制备金属Y |
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【推荐2】W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物,其中b、c、d、f是二元化合物,d是常见的温室气体,e是常见的强碱,0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是
A.简单离子半径:R>Z>M |
B.简单气态氢化物的稳定性:R>Y>X |
C.氧化物对应的水化物的酸性:R>Y>X |
D.R、X、Y、Z均可与W形成含18e-的化合物 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.微粒半径大小:Na>Na+ | B.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
C.酸性强弱:H2SO4>HClO4 | D.最高正价:P>S>Cl |
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解题方法
【推荐2】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子,其合成方法的示意图如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.C与O同属第二周期元素,原子半径 |
B.非金属性C小于O,故中O显负价 |
C.分子中含有极性键和非极性键 |
D.转化成为非氧化还原反应 |
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次递增,核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y与W同族。X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。下列说法不正确的是
A.常温时,Z单质能与水发生剧烈反应 |
B.四种元素的原子半径由大到小排列为:Z>W>Y>X |
C.Y、W的最高价氧化物都为酸性氧化物,其性质也相似 |
D.X、Y可形成共价化合物,X、Z可形成离子化合物 |
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单选题
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名校
【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是( )
A.ZWY是离子化合物,既可以与酸反应又可以与碱反应 |
B.晶体X熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维 |
C.原子半径由小到大的顺序为: |
D.热稳定性: |
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单选题
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名校
【推荐1】要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是
A.金属镁的硬度大于金属铝 |
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 |
C.金属镁的熔点大于金属钠 |
D.金属镁的硬度小于金属钙 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.金属键只存在于金属晶体中 |
B.分子晶体的堆积均采取分子密堆积 |
C.水很稳定,因为水中含有大量的氢键 |
D.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子 |
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【推荐3】元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是
A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用更强 |
B.第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se |
C.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同 |
D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I(3Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子 |
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