【推荐1】普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【推荐2】天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示。当报警器触发工作时，下列说法正确的是

A．多孔电极a上发生氧化反应

B．OH-向多孔电极b移动

C．多孔电极b的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．当56 mL的甲烷在电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有0.02 mol

【推荐3】利用反应 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（       ）

A．电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极

B．电流方向：由电极A到电极B

C．电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e- +8H+ =N2+4H2O

D．当有 0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子 0.4mol

【推荐1】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl- -2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑

【推荐2】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（）
   

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左高右低

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀

【推荐3】一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢				较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4		Fe2O3		FeO2—

下列说法正确的是

A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B．pH<4,发生析氢腐蚀

C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快