【推荐1】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_____________；②____________；
(3)下列离子方程式正确的是_____。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca²⁺++OH^-==CaCO₃↓十H₂O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO₃+H⁺=H₂O+CO₂↑+Mg⁺
③醋酸与大理石：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
④向NaHSO₄溶液逐滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全：H⁺++Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

【推荐2】现有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
(1)根据上述实验现象判断：原白色固体中一定含有____，一定不含有___，可能含有__。
(2)写出②中所涉及反应的化学方程式____。

【推荐3】实验题。
(1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图I～IV所示。

i．只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)；
ii．图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______、_______；与实验III相比，实验IV的优点是________(填字母)；
A．IV比III复杂
B．IV比III安全
C．IV比III操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
iii．若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
(2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
i．试管A的溶液中所含的上述离子有___________；
ii．若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)；
iii．若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)；
iv．若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________；(不考虑氢氧化银的存在)
v．若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】实验室欲配制0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液 480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：
(1)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、胶头滴管以及等质量的两片滤纸；
(2)计需要称取Na₂CO₃固体的质量为_______g；
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高是___________(填标号)。

A．定容时俯视刻度线读数	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中，有少量液体溅出	D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

【推荐2】某同学计划用10mol∙L^－1的浓盐酸配制0.1mol∙L^－1的稀盐酸450mL。
(1)实验过程中不需要下表使用的仪器有______(填序号)，还缺少的仪器为_____、_____(写仪器名称)。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器

(2)需要量取的浓盐酸的体积为_______mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是：D→____→____→____→____→B(用字母符号表示，每个字母符号只用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入已装有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时
(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将______(选填“偏高”或“偏低”)，该如何处理_____。

【推荐3】欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：①____②____③___④___⑤___。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：_________（填字母）
A．用量筒量取浓盐酸；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用______mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用____。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_______ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有_______(填序号)，其作用为_______。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_______
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_______。

【推荐2】物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。
①下列操作正确的是_____________（填序号）。

操作
选项

②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。
(2)室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。
(3)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：。

实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。
②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。

【推荐3】某小组同学在配制100mL0.5mol/L溶液时，进行如下操作：
①在小烧杯中称量好固体，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用_______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④将溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)的摩尔质量是_______g/mol，实验中需称量_______g固体。
(2)补全步骤③所用仪器的名称_______。
(3)正确的实验操作顺序为_______(填序号)。
(4)取出20mL配制好的溶液，此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)配制溶液时，容量瓶未干燥对浓度的影响是：_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。