现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：
根据实验现象按要求回答：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________ ；C：__________ 。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①_____________ ；②____________ ；
(3)下列离子方程式正确的是_____ 。
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++
+OH-==CaCO3↓十H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至
刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 没有现象发生 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①
(3)下列离子方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++
+OH-==CaCO3↓十H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至
刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
更新时间：2020-10-23 10:31:50
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【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____ 。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分为_____ 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ 、_____ 。
(4)以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO
)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，_____ ，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_____ ，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是
(2)滤渣的主要成分为
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、
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①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
(1)肯定存在的物质有_______ (填化学式，下同)；
(2)肯定不存在的物质有_______ ；
(3)可能存在的物质有_______ ；
(4)写出第③、④步实验中发生反应的离子方程式：_______ 、_______ 。
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；
④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
(1)肯定存在的物质有
(2)肯定不存在的物质有
(3)可能存在的物质有
(4)写出第③、④步实验中发生反应的离子方程式：
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【推荐3】有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO
、NO
、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________ 。
A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋
（2）三种正盐的化学式分别是：A________ ，B________ ，C________ 。
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为______________ 。
、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是
A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋
（2）三种正盐的化学式分别是：A
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO
、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
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（1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
（4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有______ ；肯定不存在的物质有_________ ；可能存在的物质有_______ 。
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（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
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（4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
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【推荐2】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有
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离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入
溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______ ；肯定不存在的离子有______ ；可能存在的离子有______ 。
(2)写出②中发生反应的离子方程式______ 。
现有下列几种物质：①
；②
；③
；④稀
；⑤
；⑥熔融；⑦汞；③
；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：
(3)以上物质属于电解质的是______ ，能导电的是______ 。(填序号)
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：______ 。
、、、、、、离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入
溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生。(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
(2)写出②中发生反应的离子方程式
现有下列几种物质：①
；②；③；④稀；⑤；⑥熔融；⑦汞；③；⑨液氯；⑩氨水。请回答下列问题：(3)以上物质属于电解质的是
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：
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【推荐3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________ ；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________ ；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________ ；____________________________ 。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量原溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是
⑵溶液中肯定不存在的离子是
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
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【推荐1】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_____________ （填化学式）。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________ 。
（2）氧化过程中加入NaClO3反应的离子方程式是________________ 。为了确定Fe2+已经氧化完全，可选的检验试剂是__________ 。
（3）写出溶解II的离子方程式_______________ 。
（4）灼烧：准确称取沉淀II中所得纯净CoC2O4固体4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物2.410 g，写出该氧化物的化学式_________ 。
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是
（2）氧化过程中加入NaClO3反应的离子方程式是
（3）写出溶解II的离子方程式
（4）灼烧：准确称取沉淀II中所得纯净CoC2O4固体4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物2.410 g，写出该氧化物的化学式
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【推荐2】有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO4·7H2O过程如下：___________ 。
(2)操作②的名称是___________ ，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________ 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________ 。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________ ，属于___________ 反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4___________ (填标号)。
A． CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤烘干等。
(2)操作②的名称是
(3)操作②发生的离子反应方程式为
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4
A． CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、
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【推荐3】为了除去粗盐中
、
、以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐
滤液
精盐
(1)判断
过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______ ，若观察到_______ ，表明已过量。
(2)步骤④中，碳酸钠的作用是_______ 。
(3)经过步骤⑤，所得滤液中含有的阴离子为_______ 。
(4)若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？_______ (填“有”或“无”)，试分析原因：_______ 。
、、以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐
滤液精盐(1)判断
过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴已过量。(2)步骤④中，碳酸钠的作用是
(3)经过步骤⑤，所得滤液中含有的阴离子为
(4)若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？
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