【推荐1】某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH、Fe³⁺、Al³⁺、SO、CO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示。

(1)A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是(写代号)___________
(2)请写出BC、CD段发生反应的离子方程式___________、___________。
(3)由图象可推出原溶液中一定含有的金属离子有：___________
(4)若要检验可能存在的离子应采取的方法是___________
(5)原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为___________
(6)由图象计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是___________

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式。
①______________________________；
②_______________________________；
③________________________；
(3)查阅资料可知，铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：
Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______。
(4)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂＋KI＋ H₂SO₄ → NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋______。
请完成该化学方程式并配平：_____________________________。

【推荐3】有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。已知：+OH^-NH₃↑+H₂O。 请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是__________。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的离子方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：____________________；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________；
被检出物质的化学式分别是____、______。
(3)鉴别余下未检出物质的方法是______________，观察到的现象是______________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：
①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。
②几种盐的溶解度。

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)，原因是__________________。
(2)操作①中析出的原因是___________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(3)制取的碱固体中还混有小苏打，如何除去杂质，写出化学方程式___________________。
(4)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
操作：取少量试样溶于水中，再滴加___________。
现象：___________。

【推荐2】浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有_______(选填必要序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg²⁺、、K⁺、Cl^-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K₂SO₄晶体的最佳方案是先加入适量_______试剂，过滤，_______析晶。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl^-的实验操作与现象_______。
(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为_______。
(4)配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序_______(填数字序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(5)溶解了CO₂的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含的天然水。写出相应的离子反应方程式_______。
(6)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？_______(填“会”或“不会”)。

【推荐3】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
   
请回答下列问题：
(1)操作A的方法是___________。得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________，该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
(2)写出焙烧操作中的化学方程式___________。
(3)Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐，Na₂CO₃和NaHCO₃溶于水溶液均显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。相同温度下在水中的溶解度________(填“大于”、“等于”或“小于”)，写出向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂的离子方程式___________。

【推荐1】在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题。

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。
(2)若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学方程式_________。
(3)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式_________。(写出其中的一个即可)。

【推荐2】工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

(1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(4)M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。

【推荐3】氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；装置中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口：___________(填“”或“”)。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。
(3)将前面收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中，产物无污染，其中反应的化学方程式为___________。
(4)与水反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(5)写出木炭与浓反应的化学方程式：___________。

【推荐1】现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Ca²⁺、C1^-、、。取少量该混合溶液进行如下实验：
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色；
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解并产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有的离子是___________(填离子符号，下同)，检验该离子的实验方法的名称是___________。
(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子有___________。实验③中发生反应的离子反应方程式为___________。
(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl^-_______ (填“是”或“否”)。若“是”下一空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl^-的实验操作及现象___________。

【推荐2】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，H气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H可反应生成C和另一种无色无味气体(可助燃)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，E_______，F_______
(2)写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸：_______。
②B+水：_______。

【推荐3】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
   
(1)A元素是_______。(填元素符号)
(2)C溶液中溶质的电子式为_______。
(3)操作1和操作2操作名称是_______。
(4)试剂1的化学式为_______。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是_______。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：_______。