【推荐1】Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为_______。
Ⅱ.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。
(2)“酸化”的目的是___________。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________。
(4)“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。
(5)“反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。

【推荐1】某无色透明溶液中可能存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Na⁺中的几种：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______(填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃•H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定含有的离子是______，可能存在的离子是______，过程中发生的离子方程式有______。
(4)原溶液大量存在的阴离子可能是______(填选项字母)。
A.Cl^-        B.NO       C.CO            D.OH^-          E.SO

【推荐2】在Na^＋浓度为1.0 mol∙L⁻¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。   

阳离子	K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	Cl— CO SiO SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤，灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.0 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	Cl—	CO	SiO	SO
c/ mol∙L−1	______	______	______	____

(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
A．Cl^-       B．          C．       D．OH^-

【推荐1】下表列出7种元素在周期表中的位置

族 周期			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				D		E
3	A	B	C				F	G

(1)写出F的元素符号_______。
(2)C元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
(3)E元素氢化物的化学式是_______。
(4)A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈_______色。

【推荐2】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：_______；C→E反应的化学方程式：_______。

【推荐1】有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
(1)该白色固体中一定含有_______，一定不含有_________，可能含有________。(填化学式)
(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(含现象和结论)：_____________。

【推荐2】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、、、I^－、，实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	试纸变为红色
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________。
(4)不能确定的离子是__________________________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________。

【推荐3】某溶液有Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
CO32-	______________________	___________	___________
SO42-	___________	___________	___________
Cl－	___________	___________	___________