微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图甲为其工作原理,图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是
A.电池工作时,M电极的电势低于N电极的电势 |
B.离子浓度较大时,去除率降低,可能是造成还原菌失活 |
C.移除质子交换膜,与有机物充分接触,电路中电流强度增大 |
D.若有机物为,还原,左侧溶液质量减少 |
更新时间:2024-01-15 22:36:04
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适中
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【推荐1】1914年,德国化学家弗雷兹•哈伯,将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气:N2(g)+H2(g)2NH3(g),人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今,合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径,使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液:NH3+H2ONH3•H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是
A.电极A为电池的正极 |
B.电池工作时,OH-向电极B移动 |
C.电极A上发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O |
D.该电池工作时,每消耗标况下22.4LNH3转移6mol电子 |
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适中
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解题方法
【推荐2】锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点,放电时转化为,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时A极发生反应 |
B.充电时B极与电源正极相连 |
C.放电时,透过隔膜移向B电极 |
D.每生成1molT时,转移2mole |
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适中
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【推荐1】以葡萄糖为燃料的微生物(酶)燃料电池结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A.温度越高,电池释放出的电能越多 |
B.电池的负极反应为: |
C.放电过程中,从正极区向负极区迁移 |
D.该装置能将化学能完全转变成电能 |
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适中
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【推荐2】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列说法正确的是
A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂 |
B.原理图中的隔离膜为质子交换膜 |
C.负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ |
D.电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
C.电极A极反应式为2NH3-6e- =N2+6H+ |
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol |
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适中
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【推荐2】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是( )
A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲 |
B.电池的总反应为:N2H4+2O2=2NO+2H2O |
C.当甲电极上有1mol N2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化 |
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 |
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适中
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解题方法
【推荐1】我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术,既可用于海底仪器的电源补给,又有利于海洋环境污染治理,其中微生物代谢产物显酸性,电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.B电极为阴极,发生还原反应 |
B.当电路中有转移时,A电极消耗11.2L氧气 |
C.B电极附近酸性增强 |
D.每生成32g硫单质,参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol |
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适中
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【推荐2】锌-空气电池适宜作城市电动车的动力电源,该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极 |
B.向石墨电极移动 |
C.氧气在石墨电极上发生氧化反应 |
D.每消耗13gZn,外电路中通过0.4mol电子 |
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