【推荐1】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
Ⅰ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。
(2)导线中电子流动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
(3)若将负极材料改为，负极的电极反应式为_______。
Ⅱ.氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。图2为光伏电池发电装置，图3为电解尿素[CO(NH₂)₂] (C元素为+4价)碱性溶液制氢的示意图。(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)

(4)图2中N型半导体为_______(填“正”或“负”)极。
(5)该系统工作时，A极的电极反应式为_______。
(6)电解结束后电解液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。
(7)若A极产生7.0g，则此时B极产生_______L(标准状况下)。

【推荐2】回答下列问题
(1)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)       ΔH=-169 kJ·mol^-1；
C(s)＋O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110.5 kJ·mol^-1；
2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)       ΔH=-314 kJ·mol^-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______。
②丙池中F极为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐3】如图1所示，其中甲池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___，其迁移方向是____。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有___(写出一点)[“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示： ，“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl]。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO₂的方法：
（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂＋4HCl===5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因______。
（2）方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式为_______________________。

【推荐3】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的_________极，B是该装置________极，B电极反应式为__________。
(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________________。
(3)电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为_____________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________