向含的溶液中通入一定的使其充分反应,再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,测得产生与的物质的量变化如图。下列说法错误的是
A.A点之前发生的反应为 |
B.图中的 |
C.向氢氧化钠溶液中通入的体积为 |
D.在A、B、C、D四处中,能与大量、、、共存的只有1处 |
更新时间:2024-02-02 20:43:29
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.碳酸氢钠溶液的水解:HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ |
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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适中
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解题方法
【推荐2】向 CuSO4溶液中分别加入下表中的X粉末,使其恰好完全反应,观察到下列实验现象有关说法不正确的是
序号 | 装置 | X粉末 | 现象 |
I | X粉末CuSO4溶液 | BaCl2 | 溶液蓝色不变,有白色沉淀生成, 溶液 导电能力无明显变化 |
II | NaOH | 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成, 溶液 导电能力无明显变化 | |
Ⅲ | Ba(OH)2 | 溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成, 溶液 导电能力减弱 |
A.实验Ⅰ中现象说明发生了反应: |
B.由实验Ⅱ的现象推知,反应后溶液中的溶质为1为Na2SO4 |
C.实验Ⅲ的现象说明只发生了反应: |
D.若将烧杯中的 CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱。 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
B.在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 |
C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 |
D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 |
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【推荐1】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2 |
B.横坐标轴上p点的值为90 |
C.b点时溶质为NaHCO3 |
D.ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3- |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性 |
B.可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质 |
C.用Ba(OH)2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 |
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,后者产生的CO2多 |
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(0.65)
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【推荐3】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸,反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1 |
B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 |
C.当0<V(HCl)<10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+ H+=H2O |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) |
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【推荐1】用1 L1.0 mol/L的NaOH溶液与0.7 mol CO2反应,所得溶液中和的物质的量浓度之比是
A.2:1 | B.1:3 | C.2:3 | D.3:4 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.鉴别与溶液,可用溶液 |
B.质量相等的与分别与足量盐酸完全反应,产生的质量后者更大 |
C.粉末中混有,可配制成溶液通入过量的,再低温结晶进行提纯 |
D.取和混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重,能测定和混合物中的质量分数 |
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