单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法不正确 的是
| A．S(s，单斜)=S(s，正交) ∆H=+0.33kJ·mol−1 |
| B．①式的热化学方程式：S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297.16kJ·mol−1 |
| C．②式反应断裂1mol正交硫(s)和1mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少296.83kJ |
| D．从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定 |
更新时间：2024-01-20 18:24:19
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【推荐1】根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4| A．△H4＜△H1 |
| B．△H3＜0 |
| C．△H1＜△H2 |
| D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
| C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ |
| D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
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【推荐3】某些化学键的键能如表所示：
下列有关说法中正确的是
| 键 | H—H | Cl—Cl | Br—Br | I—I | H—Cl | H—Br | H—I |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 193 | 151 | 431 | 356 | 299 |
| A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 |
| B．H—F键的键能大于431kJ·mol-1 |
| C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 |
| D．稳定性最强的化学键是H—Cl键 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 |
| B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小 |
C．在FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KI固体，平衡不移动 |
| D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 |
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【推荐2】已知反应C(金刚石，s)
C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是
C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是| A．金刚石转化为石墨的反应是吸热反应 | B．金刚石坚硬而石墨质软 |
| C．金刚石比石墨稳定 | D．石墨比金刚石稳定 |
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