【推荐1】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的离子方程式是_________________________________。
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。
A.+3                         B.+4                           C.+5                       D.+6
（4）填写下列空白：
①等物质的量的CO和CO₂中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。
②有下列物质：
a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH₃COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO₂　l.NaHCO₃　m.Al(OH)₃　n.NaOH溶液
其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH　⑧熔融的KNO₃ ⑨O₂⑩干冰。试回答(填序号)：以上物质能导电的是_______，属于电解质的是_______
(2)写出下列反应的离子方程式：
碳酸钠溶液与足量盐酸：_______
澄清石灰水与足量盐酸：_______
(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。
②从元素组成的角度分析，CO₂和Fe₃O₄可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______
(4)已知反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂请用双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_______
(5)计算：①1.5molH₂SO₄的质量是_______g
②等质量的CO和CO₂中氧原子个数之比为_______

【推荐1】计算题
I．把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：
(1)Zn的物质的量为_______。(写出计算过程，下同)
(2)反应后ZnCl₂的物质的量浓度_______。
(3)生成H₂的体积(标准状况) _______。
II．实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。
(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

【推荐2】某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸__________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为__________。

【推荐3】标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。
(1)NH₃通入水中发生的反应为____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的离子有__________________________。
(4)所得氨水的质量分数为________________________。