电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是A．电解结束时，右侧溶液中含有 |
B．左侧发生的电极方程式： |
C．电解槽内发生反应的总化学方程式： |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变 |
更新时间：2024-01-28 10:44:47
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【推荐1】近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。下列说法正确的是
| A．阳极区可使用海水提供C1-，不影响电极反应 |
| B．阴极的电极反应式为CO2 + H2O +2e-= CO + 2OH - |
| C．反应生成次氯酸盐和CO，整个反应过程的原子利用率接近100% |
| D．若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2 mol电子时，两电极区溶液质量差16 g(忽略气体溶解) |
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【推荐2】空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是| A．H＋由右室进入左室 |
| B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用 |
| C．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2 |
| D．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e-=N2↑＋4H2O |
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FeO
＋3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
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【推荐1】将
电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是
电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是| A．使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能 |
B． 在催化剂表面 的催化作用下转化为 和 |
C．电催化还原制甲酸的总反应式为 |
| D．电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低 |
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【推荐2】南开大学陈军院士团队研究了一种K-CO2可充电电池，该电池以KSn合金为电极材料， MWCNTs- COOH为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究表明，该电池的优势源于K和Sn的合金反应：K+Sn=KSn，原电池的电流效率(电路中通过的电子数与电池反应中转移的电子数之比)为80%。下列说法错误的是
| A．放电时，Y极的电极反应式为KSn−e−=K++Sn |
| B．放电时，K+由Y极向X极方向迁移 |
| C．放电时，外电路中每转移1 mol e−，消耗16.8 L(标准状况) CO2 |
| D．充电时，X极的电极反应式为2K2CO3+C−4e−=4K++3CO2↑ |
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【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的 |
| B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性 |
C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2 =MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
| D．电解时，锰元素在负极被氧化 |
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