(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 。
(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则此金属化合价为 。
(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下:
①该合金中铁的质量分数是 %(结果精确到1%)。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 %(结果精确到0.1%)。
(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则此金属化合价为 。
(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下:
实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 %(结果精确到1%)。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 %(结果精确到0.1%)。
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更新时间:2014-06-23 14:48:01
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【知识点】 氧化还原反应
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a.KMnO4 b.HCl c.O2
所选物质参与反应①转化中,Na2Cr2O7发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”),该反应有黄绿色气体生成,写出反应的化学方程式:___________ 。
(3)向Cr(OH)3中加入NaOH浓溶液可实现反应③,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)反应④在碱性条件下发生,反应的离子方程式为:,请将所缺的物质补充完整并配平方程式___________ 。
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是
(2)下列物质中能实现反应①转化的是
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(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
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①上述反应中被还原的元素为
②浓盐酸在反应中表现出的性质是:
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
③与反应生成,则发生
(3)溶液能与反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。式中X的化学式为
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(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙,在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为
(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失,若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3,变质前丁溶液的物质的量浓度为
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