短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X>W |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X |
| C．简单阴离子的还原性：Z>W |
| D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键 |
更新时间：2024-02-04 13:24:33
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是
| A．Y位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 |
| B．Z的非金属性小于W |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．X的单质可与W的单质发生氧化还原反应 |
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【推荐2】下列物质的性质比较中，错误的是
| A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI | B．熔沸点：H2O> H2Se> H2S |
| C．还原性：F－> Cl－>Br－>I－ | D．酸性：HI > HBr>HCl> HF |
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分别表示甲基、丁基)，其组成元素中
均为短周期元素且原子序数依次增大，
的第一电离能大于同周期相邻元素，
元素原子的
轨道各有1个末成对电子。下列说法错误的是
的简单氢化物都能与盐酸反应
的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
中的中心原子采取
杂化
单选题
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【推荐1】科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，
的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
A．电负性： |
B．简单离子半径： |
| C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键 |
| D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能；③>②>① | B．原子半径；②>①>③ |
| C．电负性：②>①>③ | D．最高正化合价：③>②=① |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其能层数，四种元素可形成化合物
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是| A．X和Y可形成含有非极性共价键的化合物 |
| B．电负性：Y>Z |
| C．同周期第一电离能处在Z和W之间的元素有4种 |
| D．阴阳离子中Y和Z的杂化类型不同 |
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【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。下列说法正确的是
| A．相同压强下，W的单质沸点比Y的高 |
| B．W的氢化物常温常压下为液态 |
| C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 |
| D．化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z |
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解题方法
【推荐1】一种新型电池的电解质是由四种元素与锂组成的盐(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。其中元素W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列说法错误的是
| A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y |
| B．原子半径：X>Z |
| C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子 |
| D．Y的最简单氢化物的沸点高于Z的最简单氢化物 |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是
| A．W元素位于第三周期VIIA族 | B．氧化物的水化物的酸性：W<Y |
| C．原子半径：Y<Z | D．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 |
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