X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
| A．第一电离能：Y>Z>X |
| B．电负性：Z>Y>X>W |
| C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z |
| D．XZ4是含有极性键的非极性分子 |
更新时间：2024-02-05 17:17:26
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞W | B．Y最高正价为+6价 |
| C．简单氢化物的稳定性：X＞Y | D．Y与Z只能形成一种化合物 |
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【推荐2】元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是
| A．X＞Y＞Z | B．Y＞X＞Z | C．Y＞Z＞X | D．Z＞Y＞X |
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，②
，下列比较中正确的是
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【推荐1】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（ ）
| A．X、R元素的非金属性：R＞X |
| B．XY2是形成酸雨的主要污染物 |
| C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 |
| D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性 |
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【推荐2】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2＋与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
| A．离子半径A2-> C->B2＋ | B．它们的原子序数A>B>C |
| C．它们的原子半径C>B>A | D．原子最外层上的电子数C>A>B |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．基态钾原子中占据最高能层的符号是4s |
B．电子构型为 的元素是过渡元素 |
| C．泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍 |
| D．金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致 |
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【推荐2】下列各元素中，原子半径依次减小、元素的第一电离能逐渐升高的是
| A．CNO | B．AlMgNa | C．ClSAs | D．KNaLi |
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和 SO
的中心原子杂化方式相同
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 |
B． 中N原子以 杂化，分子为三角锥形 |
| C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 |
D． 键键能是 键键能的2倍 |
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【推荐2】下列有关SO2、SO3、
和
的说法正确的是
和的说法正确的是| A．中S原子的杂化方式为sp3 |
| B．的空间构型为平面正方形 |
| C．SO2晶体熔点高、硬度大 |
| D．SO3分子是极性分子 |
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