是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 
的最外层电子数等于 
的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 
的结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径： |
B．简单氢化物的稳定性： |
| C．在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 |
D．元素组成的最常见单质和  的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 |
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更新时间：2024-02-02 20:24:41
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是
| A．元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1：2 |
| B．D的氢化物酸性强于C的氢化物酸性，可证明非金属性：D>C |
| C．可用CS2清洗试管内壁附着的C单质 |
| D．简单离子半径：C>D>A>B |
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【推荐2】下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A．水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3 |
| B．熔点：镁>铝>镁铝合金 |
| C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl |
| D．酸性：HF>HCl>HBr>HI |
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族，下列说法正确的是
A．原子半径： |
B．电负性： |
| C．W与X只能形成一种化合物 |
| D．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强 |
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【推荐2】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的周期表前20号主族元素。X原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，M为金属元素且与Y同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：Y<Z |
| B．最高价含氧酸酸性：X<Z |
| C．Y和M分别与氧元素形成化合物均只有两种 |
| D．M、X和氧三种元素形成的盐只有一种 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，R单质能在Y单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z同主族。下列说明正确的是
| A．简单氢化物的沸点：Z>Y |
| B．简单离子半径r(W)>r(Z)>r(Y) |
| C．X、Y、Z、W四种元素组成的化合物中只含有共价键 |
| D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
| A．W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。 |
| B．X、Y的最高化合价等于其主族序数 |
| C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒 |
| D．Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 |
| B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 |
| C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 |
| D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应速率总是大于吸热反应速率 |
| C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
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【推荐3】科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法中不正确的是
A． 常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 |
| B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料 |
| C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 |
| D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键 |
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