【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于

B．氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为

C．标准状况下，中含有的原子数目为

D．常温常压下， 和的混合气体中含有的原子数为

【推荐2】下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)
①28 g氮气所含有的原子数目为N_A
②7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A
④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为N_A
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A
⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．④⑤⑦

【推荐3】设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA

C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA

B．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA

C．1molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为1.5NA

D．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键数目都为0.2mNA(m为烯烃碳原子数)

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数。有关叙述正确的是

A．0.1mol白磷中含有的共价键数为0.4NA

B．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA

C．0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA

D．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子数为0.2NA

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为

B．2.0 L AlCl3溶液中，的数目为

C．0.20 mol苯甲酸（C7H6O2）充分燃烧，生成CO2的数目为

D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为

【推荐1】如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是
   

A．浓	B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液	D．溶液

【推荐2】下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．氯水是纯净物	B．漂白粉的有效成分是NaClO
C．次氯酸具有强氧化性	D．氯气与铁反应生成氯化亚铁

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋

B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

【推荐1】下列叙述正确的是

A．做铜和浓硫酸的反应时，观察到试管底部有白色固体，浓硫酸表现现了吸水性

B．在蔗糖中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性和酸性

C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

【推荐2】下列说法正确的有（        ）
①SiO₂和CO₂两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸
②铵盐都很稳定，受热不易分解
③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸
④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中
⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
⑥氨气可以浓硫酸干燥
⑦浓硫酸常温下与铜剧烈反应中。
⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

A．无

B．1个

C．2个

D．3个

【推荐3】贮存浓硫酸的金属容器是

A．铜

B．铁

C．银

D．镁