化合物
中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成
、
微粒,基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子,R被称为“海洋元素”,其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df9e347648d0517b11e03839531cbf76.png)
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A.化合物中Q的化合价为![]() |
B.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Z,电负性最大的是W |
C.X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性,也可能显碱性 |
D.Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中,沸点最高的是W对应的化合物 |
更新时间:2024-02-06 23:58:56
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【推荐1】短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37,Q与X、Y、Z位于不同周期,Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z,且依次增大,x、y、z之和为15,
。下列说法正确的是
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A.Q是原子半径最小的元素 | B.最高正价含氧酸的酸性:![]() |
C.![]() | D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键 |
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【推荐2】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )
A.Z是第二周期IVA族元素 |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>X |
C.非金属性:X>Y>Z |
D.X、Y、Z的简单氢化物稳定性逐渐减弱 |
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【推荐1】下列性质的比较,不正确的是
A.热稳定性: HCl> HBr> HI | B.电负性: F>O>N |
C.第一电离能: Al> Mg> Na | D.酸性: HNO3> H3PO4> H2SiO3 |
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【推荐2】元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素,下列说法正确的是
A.原子半径:r(Ge)<r(As)<r(Se) |
B.电负性:X(Ge)<(As)<X(Se) |
C.第一电离能:I1(Ge)<I1(As)<I1(Se) |
D.古氏试碑法的原理是AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质,体现了AsH3具有极强的氧化性 |
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