【推荐1】根据如图所示装置回答：

(1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO₃时，阳极反应式为___，阴极反应式为___，电解反应式为___。
(2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO₄时，阳极反应式为___，阴极反应式为___。

【推荐3】某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。
(3)若乙池中溶液体积为500ml，当B电极质量增加5.4g时，其pH为___________；甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

【推荐1】近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）铝元素的离子结构示意图为_______；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式__________；在电解过程中____极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。
（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性
①请写出Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：________；
②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：_____________
   

【推荐2】某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如图。

I．KCl作电解质
(1)一定电压下，按图1装置电解，现象：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体。
①石墨电极上的电极反应式是___________________。
②预测图2中的实验现象：________________________
③图2与图1实验现象差异的原因是___________________。
II．KOH作电解质
(2)用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液变为淡紫色(FeO)，无沉淀产生。
①铁电极上OH^-能够放电的原因是____________________。
②阳极生成FeO的总电极反应式是________________________。

【推荐3】用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_______________；阳极： ________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式： __________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是__________。

【推荐1】利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图。

(1)铜电极上产生的电极反应式为________________________。
(2)若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了_________g。

【推荐2】电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为_________________
②在Y电极附近观察到的现象是_____________________________
（2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出____mol电子。
（3）用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的浓度_________________。

【推荐3】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示(电源及电极未标出)，请回答下列问题：
   
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为__________。
(2)物质X为_______，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是________。
(3)装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%_________n% (填“>”或“<”)。
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为________(填“A”或“B”)，请说明理由________。