【推荐2】化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)现有以下六种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，可用___________(填现象名称)区分胶体和溶液。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是___________，其与发生反应的化学方程式为___________。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。从物质类别来看，它属于___________类。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是________，反应的化学方程式是_______，证明胶体已经制成的方法是_______。
(2)已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷。Al(OH)₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)₃胶体和Al(OH)₃胶体混合：_______；
②Fe(OH)₃胶体和H₂SiO₃胶体混合：_______。
(3)已知Al(OH)₃胶体能够净水，则Fe(OH)₃胶体_______(填“能”或“不能”)净水。

【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：

(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO₃的原理：_______。
(4)若向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)若称取10.5g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H⁺的物质的量_______(忽略因水电离产生的H⁺)。

【推荐2】有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________(用各物质的序号)；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L^－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为(将各物质的序号用“＜”连接表示)_________________；
⑶在足量C中通入CO₂气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理____________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L^－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

【推荐1】有下列物质： ①H₂SO₄   ②H₂CO₃   ③Ca(OH)₂   ④NH₃·H₂O   ⑤NaHCO₃   ⑥BaSO₄
(1)其中，属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有___________。
(2)写出上述电解质的电离方程式___________。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，形成Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。
(3)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)₃和CrO ；
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr₂O ，CrO转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴加至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V1mL，此时Cr₂O 恰好完全转化为Cr³⁺。
①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。
②原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ.次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于____。
a.正盐          b.酸式盐        c.钠盐          d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法如下方程式，请配平方程式____。
P₄+ Ba(OH)₂+ H₂O→ Ba(H₂PO₂)₂+ PH₃↑

【推荐3】在下列物质中：①水 ②空气     ③铁   ④二氧化碳 ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH溶液 ⑦氨水   ⑧氯化钠 ⑨蔗糖 ⑩NaHCO₃
(1)属于电解质的是________________。
(2)属于混合物的是_________________。
(3)写出氨水中主要的电离方程式_______________。

【推荐1】用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl₃＋Cu=CuCl₂＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为___________。
(2)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl₃的质量为___________g。
(4)该反应的离子方程式为___________。
(5)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强；在Cu^2＋、Fe^2＋、Ag^＋中， ___________的氧化性最强。
(6)配平下列方程式：
①__________NH₃+___O₂=____NO+______H₂O
②______KMnO₄+_____K₂SO₃+_______H₂O=_____MnO₂+_____K₂SO₄+_____KOH

【推荐2】Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO₃溶解。反应方程式为： 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_______。
(2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂，写出该化学方程式_________。

【推荐3】（1）将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为 _______________。
（2）在100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有1/4的Br^- 被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 ______________ （结果保留两位小数）。
（3）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为__________ 。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 __________。