【推荐1】镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
   

A．放电时a极为负极

B．放电时a极的反应：

C．充电时b极接外接电源正极

D．用该电池电解足量的饱和食盐水，电路中通过0.2mol ，阴极生成0.2gH2

【推荐2】复旦大学研发出的新型钙-氧气电池，可在室温条件下充放电，具有高柔性、高安全性、成本较低等优点，是有望用于穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的模拟装置如图所示。放电时，下列说法错误的是

A．a极发生还原反应	B．向a极迁移
C．每消耗，理论上转移2mol电子	D．该电池中电解质溶液能采用水或酸作溶剂

【推荐1】1914年，德国化学家弗雷兹•哈伯，将N₂和H₂在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N₂(g)+H₂(g)2NH₃(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。氨气也成为一种重要的化工原料。氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH₃+H₂ONH₃•H₂O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．电极A为电池的正极

B．电池工作时，OH-向电极B移动

C．电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

D．该电池工作时，每消耗标况下22.4LNH3转移6mol电子

【推荐3】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．b电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．溶液中OH-向电极b移动

C．NH3的还原产物为N2

D．电流方向：由a经外电路到b

【推荐1】肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是
   

A．b为负极

B．b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为

C．a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等

【推荐2】我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，图中左边装置工作时的电极反应分别为Li_1-xC₆+xLi⁺+xe^-=LiC₆，Li[GS/Si]O₂-xe^-= Li_1-x[GS/Si]O₂+xLi⁺。下列说法错误的是

A．a与d电极上发生的反应类型相同

B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜

C．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1 mol电子后两个电极质量相差0.7 g

D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++ xe- =Li[GS/Si]O2

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为

B．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气中所含碳氢键数为

C．标准状况下，溶于水，溶液中分子数为

D．锌铜原电池中，负极每减少，外电路中转移电子数为