下列各说法中,正确的是
A.>0表示放热反应,<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数也可以是小数 |
C.1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
更新时间:2024-03-12 18:29:49
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单选题
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【推荐1】反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),该反应包含下列两步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢),②H2O2+H2=2H2O(快)。T ℃时测得有关实验数据如表:
下列说法错误的是
序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
Ⅰ | 0.006 0 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.006 0 | 0.002 0 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.001 0 | 0.006 0 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.002 0 | 0.006 0 | 1.2×10-4 |
A.整个反应速度由第①步反应决定 |
B.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)·c(H2) |
C.正反应的活化能:①>② |
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-332 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1 |
B.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,负极反应式为:Zn-2e–= Zn2+ |
C.NaHS水解的离子方程式是:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ |
D.溶液中碳酸的电离方程式为:H2CO32H++ CO32– |
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【推荐3】下列说法不正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为吸热反应 |
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.由C(石墨) C(金刚石)△H﹥0,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol |
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(0.65)
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【推荐1】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是
A.燃料的燃烧属于放热反应 | B.需要加热的反应一定是吸热反应 |
C.化学反应中既有物质变化也有能量变化 | D.如图所示反应为放热反应 |
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【推荐2】火箭发射时可以用(液态)作燃料,作氧化剂,发生的反应为 ,下列说法正确的是
A.该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 |
B.已知反应 ,则与的值相同 |
C.每断裂0.4molN-H键,同时一定有0.4molH-O键形成 |
D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
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解题方法
【推荐1】下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.若的燃烧热为a kJ⋅mol,则热化学方程式为 kJ⋅mol |
B.若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ,则热化学方程式为 kJ⋅mol |
C.若 kJ⋅mol,则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ⋅mol |
D.若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷,s)(红磷,s) kJ⋅mol |
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【推荐2】某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 |
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
D.若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所测反应热数值是相等的 |
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【推荐1】下列有关化学能和热能的叙述中,正确的是
A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应 |
B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 |
C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 |
D.反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 |
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【推荐2】一些烷烃的标准燃烧热如下表:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷 |
B.正戊烷的标准燃烧热大约为:△H=–3540 kJ·mol-1 |
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1 |
D.在101kPa下,甲烷的热值是891.0kJ·g-1 |
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