关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
| A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 |
| B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 |
| C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 |
| D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI |
更新时间：2024-04-05 21:27:40
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【推荐1】X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．N＜M＜X＜Y＜Z |
| C．N＜M＜Y＜X＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |
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【推荐2】能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )
| A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S |
| B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 |
| C．Cl2 能与水反应而S不与水反应 |
| D．向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体 |
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【推荐1】科学家根据元素周期系绘制出多种元素周期表，下列关于元素在周期表中的位置与物质性质关系正确的是
| A．F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，故氢化物酸性逐渐减弱 |
| B．P、S、Cl同周期，非金属性递增，故氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| C．短周期中，NaOH碱性最强，非金属氢化物中HF最稳定 |
| D．Al和Si位于金属元素和非金属元素的分界线处，故都是很好的半导体材料 |
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【推荐2】短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
| A．质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z- |
| B．电负性：Z>Y>W>X |
| C．原子半径：X<W<Y<Z |
| D．氢化物的稳定性：H2Y>HZ |
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