物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是
| A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 |
| B．物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物 |
| C．NaH中H元素的化合价为-1，可作还原剂 |
| D．在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3 |
更新时间：2024-03-18 08:14:44
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【推荐1】下列物质分类的正确组合是
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaCl | SiO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaHCO3 | Na2O | CO |
| C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列物质中属于碱性氧化物的是
| A．CO2 | B．MgO | C．SiO2 | D．Na2O2 |
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【推荐1】下列关于实验的叙述中，正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象或结论 |
| A | 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 | 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 |
| B | 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 | 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色 |
| C | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 | 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 |
| D | 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 | 溶液中一定存在Na+，不存在K+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
| A．①②④⑤ | B．①④⑤⑦ | C．①④⑤ | D．①④⑤⑥⑦ |
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【推荐3】下列实验操作对应的现象符合事实的是
 |  |  |  |
| A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 | C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃 | D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确 的是
| A．NaHCO3俗称小苏打 |
| B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 |
| C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等 |
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解题方法
【推荐2】根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案 | 现象与结论 |
| A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 |
| B | 检验溶液中含有Na+ | 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待检验溶液，放在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ |
| C | 检验溶液中含有 | 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 | 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液含有 |
| D | 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 | 分别向等浓度、等体积的两种溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液均变红色，颜色较深的是NaHCO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，下图是反应历程及相对能量变化，历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是
| A．反应中氨气被氧化 |
| B．若ΔE1=66kJ/mol，则△E2=240.5kJ/mol |
| C．该反应的速率控制步骤对应的反应热是△H=+36.8kJ/mol |
| D．历程中，N 原子杂化方式不变 |
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解题方法
【推荐2】以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．为提高浸取率，应尽量升高浸取温度 |
| B．结合流程推测“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4 |
| C．反应器II中产生的气体是CO2 |
| D．K2S2O8的作用是氧化MnSO4，其中S为+7价 |
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到
逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
和
反应是氧化还原反应，则BrCl和
中Cl的化合价为+1价，则
中F的化合价为+1价
