【推荐2】（1）现有下列10种物质：①H₂O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH₃·H₂O、⑦CuSO₄·5H₂O、⑧碘酒、⑨C₂H₅OH和⑩NaHCO₃。
其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。
（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH₄、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。

【推荐3】现有下列12种物质：①Fe；②CO₂；③空气；④CaO；⑤HNO₃；⑥Ca(OH)₂；⑦碘酒；⑧CuSO₄·5H₂O；⑨NaHCO₃：
(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；
(2)属于氧化物的是___________；
(3)属于酸的是___________；
(4)属于碱的是___________；
(5)属于盐的是___________；

【推荐1】(1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)
A.萃取   B.分液   C.过滤   D.加热分解     E.蒸发   F.蒸馏     H.升华
①把溴水中的溴提取出来_______
②分离柴油和水的混合物_______
③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______
(4)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm^-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L^﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
b.经计算，配制480mL 1mol·L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐2】现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体     ②铜   ③氯化氢   ④CO₂ ⑤NaHSO₄固体     
⑥Ba(OH)₂ 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体     ⑧氨水     ⑨稀硝酸   ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	____	___	___

(2)写出NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式_______________
(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______________。
(4)区别⑦和⑨的方法是_______，将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是________________
(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_______。

【推荐3】铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为______。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质____________。
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：______________________________________________

【推荐1】有以下几种物质：A．硝酸钾固体；B．稀盐酸；C．胆矾()晶体；D．熔融的；E．乙醇；F．氯气；G．干冰；H.铝；I．碳酸氢钠固体；J.硫酸钾溶液，按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________。
③以上物质中属于氧化物的是___________。
④以上物质中属于混合物的是___________。
(2)A溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。

【推荐2】有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
（1）能导电的物质有___________；
（2）属于电解质的有___________。

【推荐3】下列六种物质：①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。请用序号填空。
(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是________；
(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是________；
(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是_________；
(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是______。

【推荐1】四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。

阴离子
阳离子

已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
(1)写出C的化学式：_____________，的电子式：_____________。
(2)写出A溶液与溶液反应的离子方程式：_____________。
(3)A中阴离子的检验操作_____________________________________。
(4)请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）

溶液	A	C
试剂瓶序号	_____________	_____________	_____________

【推荐2】(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。
③写出足量的化合物A的水溶液与SO₂反应的化学方程式 _______。

【推荐3】某无色透明溶液中可能存在大量Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，反应的离子方程式为______。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为______。
(4)检验原溶液中可能存在的阳离子的实验方法(写出实验操作、现象及结论) ______，原溶液中还可能大量存在的阴离子是______ (填字母)。
A．SO B．NO                    C．CO             D．OH^-