下列离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O |
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 |
更新时间：2024-03-23 16:05:26
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： |
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： |
C．氧化铜与稀硫酸反应： |
D．石灰石与稀盐酸反应： |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：NH +Al3++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓ |
B．将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2+2NO +8H+=3SO +2NO↑+4H2O |
| C．向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++8I—+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1— |
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO |
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气体通入足量
溶液中：
溶液中加入
产生沉淀：
、
、
的溶液中通入适量氯气：
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A．工业制取乙烯：C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O |
B．工业合成盐酸：H2 + Cl2  2HCl |
C．工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl |
| D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
| A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 | B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 |
| C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 | D．工业上用电解熔融氧化铝制备单质铝 |
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解题方法
【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | Cl2通入紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2既有酸性又有漂白性 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A． 溶于水： |
B．食醋去除水垢中的 ： |
C．同浓度同体积 溶液与 溶液混合： |
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： |
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与
反应生成NO属于氮的固定
粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
单选题
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适中
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【推荐1】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 |
| B．加入过量硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ |
| C．与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝2Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ |
| D．1L 0.1mol ▪ L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
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【推荐2】一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是
| A．加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ | B．a可能大于b |
| C．a一定大于b | D．最终溶液中可能有Fe3+ |
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组同学为研究Cu与
的反应进行如下实验（
为白色固体，微溶于水）：
下列说法错误的是
的反应进行如下实验（为白色固体，微溶于水）：序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验步骤 |  充分振荡，加入  蒸馏水 |  充分振荡，加入 蒸馏水 |  充分振荡，加入 蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
| A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及氧化还原反应 |
B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是 |
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和 溶液可能出现白色沉淀 |
| D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 |
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