【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

B．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+=2C6H5O-+CO2↑+H2O

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2++H2O

D．用铜制作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应可以置换出H2：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用澄清石灰水作沉淀剂模拟将海水中的镁转化为沉淀：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O

【推荐1】下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是

A．氢氧化钠

B．氯化钠

C．浓盐酸

D．浓硫酸

【推荐2】下列叙述正确的个数是
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②熔融状态下，H₃CCOOH、NaOH、MgCl₂均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C₆₀、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯
⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐3】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释和结论
A	少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液	试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	盐中一定不含有NH
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	红热的木炭加入到浓硝酸	有红棕色气体产生	浓硝酸与碳发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1 mol配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA

【推荐2】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)_x•Zn(NH₃)_y•zC₆H₆的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法不正确的是

A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2

B．Ni2+与Zn2+的配位数之比为2：3

C．x：y：z=2：1：1

D．晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+

【推荐3】关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂]的说法中，错误的是

A．中心原子的配位数是6

B．Ti的化合价为+3价

C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀