根据实验操作及现象，下列结论错误的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成 和遇空气变红棕色的气体 | 王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性 |
B | 将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成 | 生成的乙炔气体中可能含有硫化氢 |
C | 浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭，有刺激性气味气体放出 | 浓硫酸表现出脱水性和氧化性 |
D | 向澄清的苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊 | 苯酚的酸性比碳酸弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-04-09 11:06:39
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【推荐1】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
| A．H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O |
| B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O |
C．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O |
| D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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【推荐2】下列有关“钝化”现象的描述错误的是
| A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应 |
| B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化 |
| C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈 |
| D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应 |
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【推荐3】常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是
A． 、 、 、 | B．、 、、 |
C． 、、 、 | D． 、 、、 |
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【推荐1】根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是
| 实验方案 | 实现Ⅰ： | 实验Ⅱ： |
| 实验现象 | 试纸中心区域变黑，边缘变红 | 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 的形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 |
| A．实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 | B．实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性 |
| C．实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 | D．实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性 |
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【推荐2】下列酸在与金属反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是
| A．稀硫酸 | B．稀硝酸 | C．浓硫酸 | D．浓硝酸 |
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可用作葡萄酒的防腐剂
，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
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【推荐1】下列“类比”正确的是
| A．可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸制备HI |
| B．NaOH是强碱，RbOH也是强碱 |
| C．Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中 |
D． 与水反应可以得到 ， 与水反应也可得到 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
| A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 |
| B．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 |
C．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 |
| D．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯 |
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溶液中是否存在
杂质
溶液
固体溶解在
容量瓶中，再定容、摇匀
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【推荐1】下列方程式书写正确的是
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B．往盛有AgNO3溶液的试管中滴入几滴氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3) +2H2O |
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| D．1，3—丁二烯与足量溴单质发生加成反应：CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br |
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【推荐2】某种漆酚的结构简式如图：下列关于该漆酚的说法错误的是
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C．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗2mol | D．可与甲醛、甲胺等反应 |
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