将0.1mol镁和铝的混合物溶于稀硫酸中,然后滴加的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使、刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积_____ mL。
(2)当时,金属粉末中_____ ,_____ mL。
(2)当时,金属粉末中
更新时间:2024-04-10 11:28:42
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【推荐1】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央A处,则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为________ 。
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(0.4)
解题方法
【推荐2】Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,则反应的离子方程式为__________________ ,混合物中的Al的物质的量为___________ 。(用含字母的数学式表示)
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,则反应中转移电子的物质的量为_________ ,混合物中Fe的质量为___________________ 。(用含字母的数学式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______________ 。
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,则反应的离子方程式为
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,则反应中转移电子的物质的量为
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。(1)原Mg-Al合金的质量是_________ ,合金中Mg与Al的物质的量之比是________ ;
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________ ;
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________ 。
(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1NaOH溶液,开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是
(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1NaOH溶液,开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
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(0.4)
【推荐2】把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A,放入1 L 1.5 mol/L的热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液质量增加12.6克,此溶液称为甲溶液,体积仍为1 L,再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B,放入1 L 0.9 mol/L的硫酸溶液中,,过一段时间取出,其质量减少25.8克,溶液质量增加25.2克,此溶液称为乙溶液,体积仍为1 L,回答下列问题:
(1)甲溶液溶质是___________ (写化学式),其物质的量是________
(2)乙溶液的溶质________ (写化学式),其物质的量是________
(3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将__________ 溶液(填甲、乙)______ L 滴加到 ___________ 溶液中(填甲、乙)。
(1)甲溶液溶质是
(2)乙溶液的溶质
(3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将
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(0.4)
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【推荐3】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据如表:
(1)乙组实验中,盐酸_______ (填“过量”“适量”或“不足量”),理由是_______ 。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是_______ (填“甲”、“乙”、“丙”),求得的盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是_______ (填“甲”、“乙”、“丙”),求得的Mg、A1的物质的量之比为_______ 。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(mg) | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
(1)乙组实验中,盐酸
(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是
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(0.4)
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【推荐1】下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应图示的字母填入下列空格。
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________
(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________
(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
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(0.4)
【推荐2】向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是_______ (填化学式)
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入表中:
(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式:_______ 。
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入表中:
溶 质 | Na2SO4 | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
/mol·L-1 |
(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式:
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(0.4)
真题
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是A_______ ;B_______ ;C_______ ;D_______ ;E_______ 。
阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
阴离子 | OH- Cl- SO HSO |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是A
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