A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A.原子序数:A>B>C | B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->B2+>C- | D.原子最外层电子数:A>C>B |
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更新时间:2016-12-09 06:19:40
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【推荐1】下列结论错误的是( )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂,M的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:X>Y |
B.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 |
C.熔点: |
D.工业上采用电解熔融的制备W单质 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 |
B.简单氢化物的稳定性:X>Z>Y |
C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 |
D.原子半径:Y>Z>X>W |
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【推荐2】已知短周期元素的离子A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A﹥B﹥D﹥C | B.原子序数:D﹥C﹥B﹥A |
C.离子半径:C2-﹥D-﹥B+﹥A2+ | D.原子的最外层电子数:A﹥B﹥D﹥C |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 |
C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧 |
D.原子半径的大小顺序: r(Z)>r(Y)>r(X) |
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解题方法
【推荐2】原子序数依次递增的同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子,结构如下图所示,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。下列说法正确的是
A.W的最高价含氧酸为三元弱酸 | B.简单离子的半径: |
C.图示离子中,X的杂化方式为 | D.氢化物的沸点: |
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