短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的
| A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 |
| B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y |
| C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 |
| D．原子半径：Y＞Z＞X＞W |
更新时间：2019-03-26 14:13:02
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单选题
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适中
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真题
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【推荐1】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B．单质沸点：X＞Y＞Z |
| C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ | D．原子序数：X＞Y＞Z |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是
A．简单离子半径： |
B．第一电离能： |
C．电负性： |
| D．W与X组成的化合物中一定不含有共价键 |
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是重要的储氢材料，其组成类似于 
常见的供氢原理如下：
2LiH＋2Al＋3H2↑
是共价化合物，LiH 是离子化合物
氢气，则一定有
铝生成
单选题
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低 |
| B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族 |
| C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 |
| D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 |
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【推荐2】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的
| A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 |
| B．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 |
| C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si |
| D．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 |
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解题方法
【推荐1】现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
下列说法正确的是
| 元素 | 相关信息 |
| X | 单质是空气的主要成分之一 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Z | 短周期元素中原子半径最大 |
| Q | 单质可做半导体材料 |
| R | 最高正化合价和最低负化合价之和为6 |
| A．X的原子半径比Y小 |
| B．R元素位于第三周期第ⅥA族 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q<R |
| D．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应 |
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解题方法
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W>Z>Y>X |
B．Y原子的价电子轨道表示式为 |
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为 |
| D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p |
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