下列说法不正确的是
| A．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低 |
| B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族 |
| C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 |
| D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 |
更新时间：2022-01-15 17:51:00
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单选题
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适中
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【推荐1】X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是
| A．原子半径：X＜Y＜Z |
| B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 |
| C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m |
| D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属. |
| C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
| D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价 |
| C．由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强 |
| D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 |
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适中
(0.65)
【推荐2】类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
| A．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石 |
| B．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体 |
C．从CH4、NH 、SO 为正面体结构，可推测CC14、PH、PO 也为正四面体结构 |
| D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 |
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适中
(0.65)
【推荐3】硒化物[如 CdSe (硒化镉)]可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。下列说法不正确的是
| A．S、Se 均位于元素周期表第ⅥA 族，它们的氢化物稳定性依次减弱 |
| B．Cd 为元素周期表中 48 号元素，则其位于元素周期表中第五周期第 IIB 族 |
| C．SeO2与 SO2在水中可以生成硫酸，说明 SeO2氧化性强于 SO2 |
| D．CdSe 在充足氧气中燃烧可以得到 SeO2和金属 Cd |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T |
| B．Z的单质能与Y的简单氢化物反应 |
| C．原子半径和简单离子半径均满足R＞T＞Y |
| D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性 |
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解题方法
【推荐2】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物的化学式为
，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是
| A．原子序数：a＞b＞c | B．氢化物稳定性：a＞c＞d |
| C．原子半径：c＞a＞d | D．最高价氧化物水化物的酸性：c＞a＞d |
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【推荐3】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．离子半径：b＞d |
| B．最低价氢化物的沸点：d＞e |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e |
| D．a与b、c、d、e均可形成共价化合物 |
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