汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。工作时的电池反应：
。下列说法中，正确的是
。下列说法中，正确的是
| A．Pb作电池的负极 | B． 发生氧化反应 |
C． 移向一极 | D．电池工作时，溶液酸性增强 |
更新时间：2024-04-15 09:10:35
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【推荐1】现有如右图所示的甲、乙两装置，下列说法中，正确的是
| A．两装置中，锌片的质量均是逐渐减小 |
| B．两装置中，铜片表面均无气泡产生 |
| C．甲装置中，电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．装置乙中，氢离子在铜表面被还原，产生气泡 |
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【推荐2】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为
。下列有关说法不正确的是
。下列有关说法不正确的是| A．Ca为负极 |
| B．放电过程中，Li+向正极移动 |
| C．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb |
| D．若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响 |
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【推荐1】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
| A．该工艺中光能最终转化为化学能和电能 |
| B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 |
| C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ |
| D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 |
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【推荐2】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
| A．电子的移动方向是从Cu流向Zn |
| B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 |
| C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑ |
| D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 |
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的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
外电路
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．由反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73 kJ的热量 |
| B．由反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－805 kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805 kJ·mol－1 |
C．铅蓄电池放电时的正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO ＝PbSO4＋2H2O |
| D．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析 |
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【推荐2】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是| A．该电池放电过程中，溶液的pH值增大 |
| B．放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+ |
| C．该电池的充、放电过程互为可逆反应 |
| D．放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液 |
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