乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________ ,结构简式____________ 。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______ (填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是______ (填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________ 。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为_______________ ,反应类型是______________ 。
(1)乙烯的电子式
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为
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更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步:
(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A~F各反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是___________ ;属于加成反应的是____________ ;属于消去反应的是________ 。
(2)如果将原料C2H5OH用18O标记,则生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果将原料中羰基()或羟基中的氧原子用18O标记,则生成物H2O中氧原子是否有18O?试简述你判断的理由:___________________________ 。
(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A~F各反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是
(2)如果将原料C2H5OH用18O标记,则生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果将原料中羰基()或羟基中的氧原子用18O标记,则生成物H2O中氧原子是否有18O?试简述你判断的理由:
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【推荐2】囧烷(E)的一种合成路线如图:
(1)A→B的反应类型为_____ ;
(2)E的分子式_____ ;A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体,写出由A制备该单体的化学方程式为_____ 。
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____ 。
Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3:3:2:2。
(1)A→B的反应类型为
(2)E的分子式
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为
Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3:3:2:2。
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【推荐3】回答下列问题:
(1)现有下列各组物质:
①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和
属于同系物的是___________ ;属于同分异构体的是___________ ;属于同位素的是___________ ;属于同素异形体的是___________ ;属于同种物质的是___________ 。(填序号)
(2)在下列反应中,属于取代反应的是___________ (填序号,下同);属于加成反应的是___________ 。
①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。
(3)写出正确的化学方程式
①乙烯使溴水褪色:___________ ;
②苯与液溴的反应:___________ ;
③1,3-丁二烯与溴水1:1的反应(1,4加成):___________ 。
(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的,其结构如下:两种单体的结构简式分别为___________ 和___________ 。
(1)现有下列各组物质:
①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和
属于同系物的是
(2)在下列反应中,属于取代反应的是
①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。
(3)写出正确的化学方程式
①乙烯使溴水褪色:
②苯与液溴的反应:
③1,3-丁二烯与溴水1:1的反应(1,4加成):
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【推荐1】已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
(1)上述七种烃中:
①常温下含碳量最高的气态烃是____ (填结构简式)。
②能够发生加成反应的烃有____ 种。
③与A互为同系物的是____ (填对应字母)。
④一卤代物种类最多的是____ (填对应字母)。
(2)①写出C发生加聚反应的化学方程式:____________________________________ 。
②写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式:__________________________________ 。
(1)上述七种烃中:
①常温下含碳量最高的气态烃是
②能够发生加成反应的烃有
③与A互为同系物的是
④一卤代物种类最多的是
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②写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式:
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【推荐2】按要求回答下列问题:
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是________ ;不溶于水,且密度比水小的是________ 。
(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐退去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确?________ (填“正确”或“不正确”),理由是______________________ 。
②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________ 。
(3)含有 的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由 聚合而成的,其化学方程式是________________________ 。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯 ,它是由________ (写结构简式)聚合而成的。
(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是
(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐退去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确?
②上述实验可能涉及的反应类型有
(3)含有 的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由 聚合而成的,其化学方程式是
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯 ,它是由
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【推荐3】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________ 。
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们均符合通式CnH2n+2。当n=______ 时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________ (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式_____________ 。
(4)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,其化学方程式为________________ 。
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们均符合通式CnH2n+2。当n=
(3)B具有的性质是
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式
(4)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,其化学方程式为
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【推荐1】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图:
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式:_______ ,
(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能团_______ (填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是:_______ 。该反应的类型是_______ 。
(4)由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是:_______ 。
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式:
(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能团
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是:
(4)由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是:
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【推荐2】电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题:
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料,工业冶炼纯硅的原理是:
粗硅冶炼:①
精炼硅:②
③
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)硅在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)已知的结构与相似,发生反应③时有___________ 极性键断裂。
(3)①是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),反应②与反应③是否为可逆反应___________ (填“是”或“否”)。
Ⅱ.电池具有优良的性能,其工作原理如图所示。
(4)石墨是该电池的___________ 极(填“正”或“负”),其电极反应式为___________ 。
(5)该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为,其反应方程式为___________ 。
(6)将设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(为多孔碳棒),已知电极附近通入的是,写出电极处发生的电极反应式___________ ,还可以通过加聚反应合成一种材料___________ (填“结构简式”)该材料可用于食品、药品的包装。
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料,工业冶炼纯硅的原理是:
粗硅冶炼:①
精炼硅:②
③
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)硅在元素周期表中的位置是
(2)已知的结构与相似,发生反应③时有
(3)①是
Ⅱ.电池具有优良的性能,其工作原理如图所示。
(4)石墨是该电池的
(5)该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为,其反应方程式为
(6)将设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(为多孔碳棒),已知电极附近通入的是,写出电极处发生的电极反应式
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【推荐3】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为_________ 。
(2)可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________ (填正确选项的编号)。
A.浓硫酸 B.碳酸钠溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)CH3CH3可以通过乙烯和_________ 反应生成。
(4)已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示:
反应②的化学方程式为______________________ 。
工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________ ,反应类型属于_______ 。
(1)乙烯的结构简式为
(2)可以区别甲烷和乙烯的试剂是
A.浓硫酸 B.碳酸钠溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)CH3CH3可以通过乙烯和
(4)已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示:
反应②的化学方程式为
工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为
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【推荐1】已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品.A是一种无色,有特殊香味的液体,相对分子质量是氢气的23倍.A在Cu催化下,与氧气在加热条件下能生成有机物B;有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体,能使紫色石蕊溶液变红,并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体。
根据以上条件,写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):
A→B:______________________________________________________
A+C:________________________________________________________
根据以上条件,写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):
A→B:
A+C:
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【推荐2】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_____ ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式______ 。
(2)写出B在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式_______ 。
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,其化学反应方程式为______ 。
(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式______ 。
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:,③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为: | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成相对分子质量为100的酯. | ①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成; | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为: |
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为
(2)写出B在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,其化学反应方程式为
(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式
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【推荐3】
(1)甲烷的结构式是_____ 。乙烯的电子式是_____ 。将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了1.4g,原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______ 。
(2)在烷烃分子中,每增加一个碳原子,1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________。
(3)乙醇分子内有四种不同的化学键(如图) ,在不同的化学反应中会断裂不同的化学键,请写出下列反应的化学方程式,并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键。
①.乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应:________________ ,断裂(填序号)__ 化学键;
②.乙醇中投入钠粒冒气泡:____________ ,断裂(填序号)__ 化学键。
(1)甲烷的结构式是
(2)在烷烃分子中,每增加一个碳原子,1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________。
A.1mol | B.1.5mol | C.2mol | D.2.5mol |
①.乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应:
②.乙醇中投入钠粒冒气泡:
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