一种锂电池放电时的工作原理如图所示,总反应为。该电池以熔融盐为电解质,的熔点为1567℃,下列说法正确的是
A.Li电极发生还原反应 |
B.电子由Ni经辅助电极流向Li |
C.正极的电极反应: |
D.放电时,Li电极质量增加 |
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更新时间:2024-05-18 13:35:51
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【推荐1】碱性锌锰电池获得了广泛的使用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是
A.Zn为负极,MnO2为正极 |
B.Zn为正极,MnO2为负极 |
C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应 |
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解题方法
【推荐2】电池装置如图,下列说法错误的是
A.从右向左迁移 |
B.电池的正极反应为 |
C.左边浓度增大,右边浓度不变 |
D.若有6.5g锌溶解,有通过离子交换膜 |
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【推荐1】下图装置是一种微生物脱盐电池的装置,它可以通过处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)获得电能,同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极,X、Y均为离子交换膜,下列说法错误 的是
A.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 |
B.a极反应为,产生的H+向b极移动 |
C.b极为正极 |
D.当电路中转移1 mol电子时,在b极室可以生成40 g NaOH |
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【推荐2】我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池,电解质为K2SO4、H2SO4和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图,下列说法不正确的是
A.放电时,PbO2为原电池的正极 |
B.每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域 |
C.电池反应的离子方程式为 |
D.b为阳离子交换膜 |
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【推荐1】锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点,因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,锌为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Zn+4OH--2e-→ZnO22-+2 H2O |
C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+4e-→2O2- |
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
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解题方法
【推荐2】某新型电池的工作原理如图所示,已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(反应前后C的化合价不变)。下列说法错误的是
A.电极M是电池的正极 |
B.电池的负极发生反应Na-e-=Na+ |
C.电池工作时,Na+移向电极M |
D.电池工作时,电流由电极M经负载流向电极N |
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