W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19,Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是
A.简单离子的半径:Y>W>X | B.最简单氢化物的沸点:X>W>Z |
C.W、Y可形成离子化合物 | D.的含氧酸可能是强酸或弱酸 |
更新时间:2024-04-30 08:49:24
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【推荐1】已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素,R、S为同周期相邻元素,R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数,R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A.氢化物的稳定性:S>T>R |
B.R的氧化物对应的水化物为强酸 |
C.原子半径:W>T>S>R |
D.W与T形成原子数目比为1:2的化合物水溶液可以导电 |
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【推荐2】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A.C>A>B | B.B>A>C | C.A>B>C | D.C>B>A |
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【推荐1】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.氢化物稳定性:bHm<dHn,元素d的非金属性比b强 |
B.a与b形成的化合物中只有极性键 |
C.a与c形成化合物的电子式为:c+[ a]- |
D.e的最高价氧化物的水化物为强酸,是一种重要的基本化工产品 |
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【推荐2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族,W的L层电子数等于其它电子层电子数之和;Y、Z最外层电子数之比为1:3。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>Z>X |
B.X、Y组成的化合物中一定含离子键 |
C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物 |
D.X的简单氢化物的沸点比W的低 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,下列说法不正确的是
A.X的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性 |
B.原子半径:Y>Z>W |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:X<Z<W |
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液电离出c(H+)=0.1 mol/L |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是
A.原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) |
B.X的简单氢化物热稳定性比Y的强 |
C.四种元素常见单质中,Y2的氧化性最强 |
D.X能与Z形成Z2X2,该化合物中含离子键和非极性键 |
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【推荐1】下列物质中只含有共价键的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH | B.Cl2、H2S、NH4Cl、SO2 |
C.HBr、CO2、H2O、AlCl3 | D.K2O2、H2O2、H2O、O3 |
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【推荐2】过氧化钠()可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是
A.和互为同位素 |
B.离子半径: |
C.中含有离子键和非极性共价键 |
D.基态Na原子的简化电子排布式为 |
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