【推荐1】反应可用于氯气管道的检漏。
(1)该反应中作还原剂的物质是_______(填化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)；
(2)反应中每生成1mol，消耗的物质的量是_______mol，同时转移电子的物质的量是_______mol。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。
A．普通玻璃坩埚                  B．石英玻璃坩埚                    C．铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO₂Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

【推荐3】氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________
__________________________________________

【推荐1】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与H₂S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。
(3)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS₂)中的硫元素。FeS₂可以与Fe₂(SO₄)₃溶液发生反应：7Fe₂(SO₄)₃+FeS₂+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，向反应后的溶液中通入空气能使Fe₂(SO₄)₃溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。
(5)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO₂，可选择以下试剂进行实验：①NaOH溶液        ②品红溶液        ③溴水        ④Ca(OH)₂溶液，选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

【推荐3】A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。
(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。
(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。

【推荐2】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。
(2)在一定体积的18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为__。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸       B.浓硫酸       C.浓硝酸