【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下：

								0
1	④
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)①⑨形成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程___________。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为___________。
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：___________(填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________(填离子符号)。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。

A．单质的熔点：	B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③

(5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
能与___________溶液反应	、___________
能与___________溶液反应

以上预测都是依据___________。

【推荐2】按要求完成下列填空
（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该原子基态原子的电子排布式为______________________；元素符号为_________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为______，最高正价为______，该原子位于元素周期表第_____周期第_____族，位于元素周期表______区。
（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该原子序数为________，位于元素周期表______区，电子排布式为________________________。

【推荐1】请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)₁₆S的电子排布式___________。
(2)₂₉Cu的简化电子排布式___________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。

【推荐2】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

【推荐3】填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

【推荐3】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	金属性：②＞⑦