【推荐1】N、P两种元素位于元素周期表第ⅤA族。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为_______；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是_______；基态磷原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。
(3)电负性：N_______P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞[Hg(CNO)₂]中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______>_______>_______(填元素符号)。
(5)比较沸点高低：正丁烷_______异丁烷(填“>”、“<”)，请从结构角度分析原因：_______。

【推荐2】根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。
（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

【推荐3】分析下列图表，回答问题。
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，某种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/( kJ∙mol−1)	578	1 817	2 745	11 575	……

则该元素是_______(填写元素符号)。
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第_______族。

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价层电子排布式：_______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。