某小组利用图1装置探究X和Y的反应．
A．若X为 ，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2 |
B．若X为 ，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2 |
| C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 |
D．若X为铝粉，Y为 溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量 |
更新时间：2024-05-06 16:25:03
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【推荐1】化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
| A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
| B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 |
| C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
| D．如图II所示的反应为吸热反应 |
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【推荐2】研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中不正确 的是
| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 |
| B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 |
| C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 |
| D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．离子化合物一定不含共价键 |
| B．只含共价键的物质一定是共价化合物 |
| C．加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏共价键 |
| D．如图所示表示的总反应为吸热反应 |
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【推荐2】以下反应均可制取
。下列有关说法正确的是
反应①：
反应②：
。下列有关说法正确的是反应①：
反应②：
| A．制取的反应一定都是吸热反应 |
| B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高 |
C．若使用催化剂，反应②的 将减小 |
D．反应 的 |
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H>0表示放热反应，
单选题
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解题方法
【推荐1】容器中发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当生成2molNH3时放出100kJ的热量。已知H-H键能为400kJ/mol，N-H键能为350kJ/mol，则 N≡N 的键能为
| A．900kJ/mol | B．600kJ/mol | C．800kJ/mol | D．1000kJ/mol |
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【推荐2】肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H="-576" KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
| A．391 | B．194 | C．516 | D．658 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是 ，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 |
C．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于某密闭容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ |
D． 是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 |
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