下列说法正确的是
A．Fe分别与 、 蒸气反应均生成亚铁盐 |
B．向 溶液中分别通入 、 ，均无沉淀生成 |
| C．常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气 |
| D．加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜 |
更新时间：2024-05-27 13:48:15
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单选题
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【推荐1】下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO =H2O＋CO2↑ |
| B．实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn+2H+=H2↑+Zn2+ |
| C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ |
| D．FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应：2Br − + Cl2 =2Cl− +Br2 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中 、 和HClO的微粒数之和为NA |
| B．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
C．10g 中含有的中子数为5NA |
D．在反应 中，每生成3mol转移的电子数为6NA |
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【推荐3】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO
、NO
、Cl⁻中的4种离子(忽略水的电离)，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是
、NO、Cl⁻中的4种离子(忽略水的电离)，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是| A．该溶液中一定有Na⁺ |
| B．若向该溶液中逐渐加入 NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解 |
C．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：  |
| D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 80g |
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解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．向浓硝酸中通入空气或氧气可除去其中的NO2 |
| B．浓硫酸与碳单质反应，体现了浓硫酸的强氧化性 |
| C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥有较强还原性的SO2气体 |
| D．氨气的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤之一 |
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【推荐2】陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 钠金属性比钾强 | 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K |
| B | 过氧化钠用于制造呼吸面具 | 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2 |
| C | Al2O3的熔点高 | 可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 |
| D | 浓硫酸具有吸水性 | 用浓硫酸干燥H2S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(
)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。 |
| B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。 |
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。 |
| D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。 |
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【推荐2】常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、 |
B．透明溶液中： 、 、 、 |
C．与Al反应能放出 的溶液中：、、 、 |
D．小苏打溶液中：、、、 |
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