【推荐1】常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
	436	243	431

A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量

B．

C．该反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

D．和的总能量高于2mol HCl(g)的总能量

【推荐2】下列有关能量的说法正确的是(　　)

A．化学能可转变为电能

B．化学变化时断裂化学键需放出能量

C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律

D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

【推荐3】工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．温度较低时不利于该反应自发进行

B．决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/mol

C．过渡态II的稳定性小于过渡态V

D．由CH3OH*(g)经过渡态I生成CH3O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

【推荐1】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol^-1，ΔS=-145J·mol^-1·K^-1。下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象

B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量

【推荐3】已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：

下列说法不正确的是

A．的能量比2molH的能量低

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．将与混合充分反应后放出的热量为0.5akJ

D．形成1molH-I键释放的能量为0.5（a+b+c）kJ