【推荐1】按下列要求填空：
(1)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______。
(2)二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式_______。
(3)写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______。
(4)写出溶液中通入足量氯气的离子方程式_______。

【推荐3】某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。
溶液 溶液 溶液
若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

【推荐1】某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa₂CO₃（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作：
①将称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②将Na₂CO₃溶液冷却到室温后，小心转入_______中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100容量瓶中，并轻轻摇匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量__________gNa₂CO₃·10H₂O固体。
(2)实验步骤中②、④需使用的仪器名称分别为_________ 、_________ 。
(3)所配溶液取出50mL，取出的溶液Na⁺物质的量浓度是__________，加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为__________，取出溶液中溶质的质量为__________。
(4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)为验证Na₂CO₃中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。

【推荐2】（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　   E．玻璃棒   
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______ g。
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是______，偏低______，无影响_____。（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

【推荐3】实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A．托盘天平            B．圆底烧瓶            C．烧杯            D．胶头滴管            E．试剂瓶
Ⅱ．配制溶液：
a．计算所需浓H₂SO₄的体积：________mL(精确到小数点后一位)；
b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c．溶解：将浓H₂SO₄沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；
e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。