下列说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 |
B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
C.将铜片放入稀硫酸中,无明显现象;若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生 |
D.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
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更新时间:2016-12-09 06:38:38
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【推荐1】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值,E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/29/2646490637803520/2647450746331136/STEM/0494783284154e64981919e2f54bbb65.png?resizew=270)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/29/2646490637803520/2647450746331136/STEM/0494783284154e64981919e2f54bbb65.png?resizew=270)
A.升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数 |
B.a = E2-E1 |
C.恒温恒压条件下通氦气的瞬间,单位体积内 N2的活化分子数减小 |
D.将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 |
B.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的∆S<0 |
C.使用催化剂可降低反应的∆H和反应的活化能,从而提高化学反应速率 |
D.升高温度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 |
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名校
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【推荐1】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量 |
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,加入少量氯化钠固体 |
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
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【推荐2】下列日常生活做法中与控制反应速率无关的是
A.用煤粉代替煤块 | B.向食盐中添加碘酸钾 |
C.向炉膛内鼓入空气 | D.用冰箱冷藏食物 |
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名校
解题方法
【推荐1】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.CaCO3(s) | B.Na2SO4溶液 | C.KNO3溶液 | D.CuSO4(s) |
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解题方法
【推荐2】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施使氢气生成速率变化最小的是
A.加入少量硫酸铜晶体 | B.将稀硫酸改为浓硫酸 |
C.用锌粉代替锌片 | D.加入少量![]() |
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