下列说法正确的是
| A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol |
| B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 |
| C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
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更新时间：2016-12-09 06:46:44
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是( )
| A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH |
| C．用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| D．用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 |
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 |
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 |
D．用铁作电极电解硫酸钠溶液： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
| A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 |
| B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高 |
| C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 |
| D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行 |
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【推荐1】下述装置或操作能实现相应实验目的的是
| 装置或操作 |
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| 实验目的 | 铁钉表面镀铜 | 配制银氨溶液 |
| 选项 | A | B |
| 装置或操作 |
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| 实验目的 | 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | 检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 |
| 选项 | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 |
| B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银 |
| D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 |
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溶液
与
的酸性强弱
溶液与
溶液的pH
与
对
分解的催化效果
溶液的试管中滴入2滴
的
溶液与
溶液
与
的大小
溶液的试管中滴入2滴
溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴
溶液
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）
| A．Fe-2e-=Fe2+ | B．2H++2e-=H2 | C．4OH --4e-=2H2O+O2 | D．2H2O+O2+4e-=4OH- |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 |
| B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH- |
| C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液 |
| D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．电流方向：电源正极→b电极→电解液→a电极→电源负极 |
| B．膜A为阳膜，膜B为阴膜 |
| C．a极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 |
| D．当电路中通过3 mol电子时，可得到1 mol H3BO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
| A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+ |
| B．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 |
| C．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体 |
| D．N室中：a％＜b％ |
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和
，实验原理示意图如下。
则有2mol H+转移
