计算题(写出计算过程)
在标准状态下,有体积为4.48L的氯化氢,溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算:
(1)该盐酸中HCl的物质的量是多少?
_________________
(2)Cl-物质的量是多少?溶液H+物质的量浓度是多少?
_________________
(3)若该盐酸密度为ρ g/cm3,则溶质的质量分数为多少?(用含ρ式子表示)
_________________
在标准状态下,有体积为4.48L的氯化氢,溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算:
(1)该盐酸中HCl的物质的量是多少?
(2)Cl-物质的量是多少?溶液H+物质的量浓度是多少?
(3)若该盐酸密度为ρ g/cm3,则溶质的质量分数为多少?(用含ρ式子表示)
14-15高一上·广东广州·期中 查看更多[2]
更新时间:2014-12-22 10:45:02
|
【知识点】 化学计量
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 _________ 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)3.1 g Na2X含有Na0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为______ ,X的相对原子质量为_______ 。
(3)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为_______ mol﹣1 。
(4)由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)0.1 mol/L,c(Fe3)0.3 mol/L,c()0.6 mol/L,则c(K)为_______ 。
(5)由CO2、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、CH4的体积比可为_______
(2)3.1 g Na2X含有Na0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为
(3)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为
(4)由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)0.1 mol/L,c(Fe3)0.3 mol/L,c()0.6 mol/L,则c(K)为
(5)由CO2、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、CH4的体积比可为
您最近一年使用:0次
【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。则:
(1)0.5molCO2的质量为________ ,其中含有______ 个CO2分子,共有______ 个原子,共有______ 个电子。
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,在相同条件下体积最小的是_______ ,含有原子数目最多的是_______ 。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为4.48L,质量为7.2g,此混合物中C和O原子个数比是___________ 。
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O_______ g 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是_________________ ,氧化产物是___________ ,每生成1 mol Na2FeO4转移_______ mol电子。
(1)0.5molCO2的质量为
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,在相同条件下体积最小的是
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为4.48L,质量为7.2g,此混合物中C和O原子个数比是
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液,需称量CuSO4·5H2O
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是
您最近一年使用:0次