某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______ (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ mol。
(1)x=
(2)气体产物中n(O2)
2022·浙江·高考真题 查看更多[6]
（已下线）微专题 化学计算的思想方法浙江省东阳市横店高级中学2022-2023学年高三上学期10月份检测化学试题河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（已下线）微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）2022年浙江1月高考真题变式题（26-31）2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
更新时间：2022-01-12 13:58:57
|
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为______ ，标准状况下体积为______ L，与__________ g H2O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_______ 。
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_________ 。
(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______ 。(写出计算过程)
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量
您最近半年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐2】根据要求回答下列问题。
(1)在标准状况下，①
②
③
中，含原子数最多的是_______ (填序号)，体积最小的是_______ (填序号)。
(2)现有由
和
组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______ ，该混合气体的平均摩尔质量为_______ (保留一位小数)。
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______ 。
(4)84消毒液(主要成分是
)和洁厕灵(主要成分是
)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______ 。
(5)某溶液中有
、
、
、
等离子，向其中加入足量的
后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
(1)在标准状况下，①
② ③中，含原子数最多的是(2)现有由
和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：
(4)84消毒液(主要成分是
)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应(5)某溶液中有
、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。| A． | B． | C．和 | D． |
您最近半年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 。
您最近半年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。
(2)CoCl2•xH2O 中x=_____ 。
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________ 。
(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为
(2)CoCl2•xH2O 中x=
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为
您最近半年使用：0次
【推荐3】氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________________ ；
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________ g；
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式__________ （要求：写出本小题的计算过程）。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
您最近半年使用：0次
