【推荐1】取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。
(3)可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆(高碘酸氢二钾)：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂① KIO₃+Cl₂+3KOH =K₂H₃IO₆+2KCl ②最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆,   共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式________________。

【推荐2】（1）下列物质①Cu ②SO₂ ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO₄ ⑥NH₃ ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶体 ⑩氯水;       其中属于电解质的有_________；属于非电解质的有_________。
（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比为_____。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ________________________________ 。
（4）标况下11．2L 甲烷和乙烯(C₂H₄)的气体混合物中含有氢原子的数目为__________。

【推荐3】（1）含有相同分子数的SO₂、SO₃气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。
（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

【推荐1】硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄(浓)→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+2H₂O
计算：
(1)若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄•aH₂O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄•H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下，将0.1mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂，则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

【推荐2】为测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	17.98
2	1.24	20.38
3	1.44	19.46

已知：MnO＋FeC₂O₄·xH₂O＋H^＋→Mn^2＋＋Fe^3＋＋CO₂↑＋H₂O，假设杂质不参加反应。
(1)在FeC₂O₄·xH₂O中x=___________。
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

【推荐3】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	15.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

计算：
（1）NaOH溶液物质的量浓度_______
（2）该铝热剂中铝的质量分数_______
（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______