U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置_______________ 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________ (用元素符号表示)。
(2)用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程____________________ 。
(3)ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式___________________ 。
(4)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______________ ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL(标准状况)，则 Y 单质的质量是______________________ g(用含a的代数式表示)。
(1)Z元素在周期表中的位置
(2)用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程
(3)ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
更新时间：2015-01-20 14:34:57
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【推荐1】电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为_______ ，该氧化物的化学式为_______ ；Y为分子晶体，其电子式为_______ 。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是_______ 。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应_______ 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式_______ 。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是_______ 。（用离子方程式表示）。
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是
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【推荐2】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________ 。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________ 、________ 、________ 、________ 、________ 。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________ 。
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试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
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【推荐3】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W。请填空：
(1)X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______ 。
(2)Y元素的-1价离子和Z元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，Y的元素符号为_______ ，Z的元素符号为_______ ，Y元素最高价氧化物对应水化物和Z元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______ 。
(3)W的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，W的元素符号为_______ ，其基态原子的电子排布简式为_______ 。
(1)X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
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解题方法
【推荐1】有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号分别为___ 、___ 。
（2）Am中的m值为___ 。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___ 。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为__ 。
（1）A、B的元素符号分别为
（2）Am中的m值为
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为
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【推荐2】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
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该反应的化学方程式为 ；
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【推荐3】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）写出C元素在周期表的位置：第______ 周期_________ 族
（2）画出元素D的离子结构示意图：___________ 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是________ 。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：__________ （填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：_______ ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:___________ 。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______________ 。
（1）写出C元素在周期表的位置：第
（2）画出元素D的离子结构示意图：
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
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解题方法
【推荐1】香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。
(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________ ，Ca原子共有______ 种能量不同的电子。
(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________ ，其中非金属性最强的元素是______________ 。
(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________ 。
(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为__________ ，其中熔点较高的是_____ 。
(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图
(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列
(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是
(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为
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【推荐2】晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过__________________ 形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的_____________ (如Na2O、MgO等)、_____________ [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的_____________ 是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________ 、_____________ (除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是_____________ 。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④_____________ 单质(除汞外)与_____________ 均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点_____________ ，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点_____________ ，但也有熔点相当_____________ 的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度_____________ ；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度_____________ ，但也有硬度较小的，且具有延展性。
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度
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解题方法
【推荐3】铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________ ，基态铁原子价电子排布式为___________ 。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________ ，P、S元素第一电离能大小关系为_______________ 。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________ ；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______ 晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______ ，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________ 。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________ ，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____ g/cm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。
（1）铁在元素周期表中的位置是
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为
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