【推荐1】Ⅰ.（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ （保留两位有效数字）；

（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量为___________；
（2）要将溶液中的Cl^-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO₃溶液_______mL；
（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

【推荐2】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol • L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：
(1)混合物中A1C1₃和MgCl₂的质量____________________；
(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

【推荐3】按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄(密度为d₁ g/cm³)和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃(密度为d₂ g/cm³)混合，所得密度为d₃ g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm^-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

【推荐1】（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+2YO₂（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是______。
②化合物XY₂的摩尔质量是____。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)3.4g NH₃中含有________mol H。 
(2)标准状况下，等体积的CO和CO₂的质量比为________。 
(3)100 mL Al₂(SO₄)₃溶液中c (Al³⁺)=0.20 mol·Lˉ¹，则c(SO₄^2-)=_______。 
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入足量的AgNO₃溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为__________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍